Exercice 1: On pèse m = 5, 0 g d'argent. La masse molaire de l'argent est M = 107, 9 -1. 1-Calculer la quantité d'argent qu'il y a dans ces 5, 0 g. 2-Calculer le nombre d'atomes d'argent présent dans ces 5, 0 g. 3-En déduire la masse d'un atome d'argent. 4-Calculer la masse d'un atome d'argent sachant que l'argent étudié est: 107 47 Ag. Comparer cette valeur avec la question 3-. Donnée: m proton = 1, 67. Quiz La mole - Chimie. 10 -27 kg ( masse des électrons est négligeable dans cet exercice et masse d'un neutron = masse d'un proton) Exercice 2: Calculer les masses molaires des molécules, ou composés ioniques suivantes: Dioxyde de carbone: CO 2: Saccharose: C 12 H 22 O 11 Ammoniaque: NH 3: Méthane: CH 4: Dioxyde de soufre: Chlorure d'hydrogène: HCl: Chlorure de calcium: CaCl 2: Chlorure de sodium: NaCl: Nitrate de sodium: Na NO 3: Données masses molaires en g/mol -1: H= 1; C = 12; O = 16; S =32; N = 14; Cl = 35, 5; Na = 23; Ca = 40 Corrigé 1: 1-Quantité d'argent: n = m / M. Application numérique: n = 5, 0 / 107, 9 = 4, 6.
Cette discipline décrit le comportement des constituants nanoscopiques de la matière: électrons, atomes, photons… Et les interprétations de cette mécanique et les expériences montrent que ce monde ne marche pas à l'envers, mais presque: c'est un monde probabiliste. [gallery size="medium" ids="1161, 2440, 1581"] Le transistor (1947) Le laser (1956) La supraconductivité Histoire Les philosophes de la nature Les scientifiques modernes De l'alchimie à la chimie De la vision à la lumière Histoire du mouvement Du cosmos à l'uni-vers Ressources Applications & logiciels utiles en sciences Sites, images, chaines du site Livres, bouquins A propos
10 23 molécule de benzène alors: = 2, 00 mol A partir de la masse et de la masse molaire Si la masse d'un échantillon de matière ainsi que la masse molaire de l' espèce chimique qui le constitue sont connues alors le rapport de ces deux valeurs permet d'obtir le nombre de mole d' espèce chimique qui constitue cet échantillon. Avec n la quantité de matière (en mol), m la masse de l'échantillon (en g) et M la masse molaire de l' espèce chimique (en -1) Un morceau de fusain de masse 36 g est constitué de carbone de masse molaire -1 alors: = 3 mol A partir de la concentration molaire Si l'on connait le volume d'une solution et la concentration molaire d'une espèce chimique alors le produit des deux permet d'obtenir le nombre de moles de cette espèce chimique dissoute en solution. n = C. Exercice sur la mole physique seconde avec. V Avec n la quantité de matière (en mol), C la concentration molaire (en mol. L -1) et V le volume (en L) Une solution aqueuse de volume 200 mL possède une concentration molaire C = 10 -5 mol. L -1 en diiode alors: n diidode = C diiode.
la réponse 2 est bonne. la réponse 3 est bonne. la réponse 4 est bonne.
Quantité de matière n mol Constante d'Avogadro = nombre d'entité dans 1 mole Na = 6, 02. 10 23 mol -1 Nombre d'entités N N = n x N A n = N / N A Masse Molaire Atomique = masse d'une mole d'atome, notée M, dont l'unité est -1 Exemples: Hydrogène M = 1 -1 Carbone M = 12 -1 Oxygène M = 16 -1 Sur une balance 1, 0 d'hydrogène correspond à 1 mole. 2218935538 Physique Chimie 2de. Masse Molaire Moléculaire = masse d'une mole de molécule, notée M, dont l'unité est -1 On obtient en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la constitue Ex: M(H 2 O) = 2 x M(H) + 1 x M(O) = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 -1 M(C 6 H 12 O 6) = 6 x M(C) + 12 x M(H) + 6 x M(O) = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180 -1 NOM APPELLATION UNITE Masse molaire M -1 Masse m g n = m / M M = m / n m = n x M EXEMPLE: « La formule chimique de la vitamine C est: C 6 H 8 0 6 1 comprimé contient une masse m = 60, 0 mg de vitamine C Quelle est la quantité de matière n de vitamine C contenue dans le comprimé? » * Calculons la masse molaire moléculaire M de la vitamine C: M ( C 6 H 8 0 6) = 6 x M(C) + 8 x M(H) + 6 x M(O) = 6 x 12 + 8 x 1 + 6 x 16 = 176, 0 -1 * Calculons la quantité de matière n de vitamine C dans le comprimé: n = m / M n = 60, 0.
2218935538 Physique Chimie 2de
1. Exploitation complète | 30 min. | découverte Littérature CM1 Mon père est un gangster BO: - Lire au moins un ouvrage par trimestre et en rendre compte; choisir un extrait caractéristique et le lire à haute voix. - Adapter son comportement de lecteur aux difficultés rencontrées: notes pour mémoriser, relecture, demande d'aide, etc. - Se rappeler le titre et l'auteur des œuvres lues.
Résumé: Nicolas mène une existence paisible, il a des parents qui l'aiment Travail de sociologie 2291 mots | 10 pages alentours du parc permettant ainsi une bonne publicité pour l'événement grâce à l'affluence de personnes qui circulent dans ces lieux. Par ailleurs, l'événement prenait place à quelques kilomètres de refuges pour les itinérants tels que la Maison du père et l'Accueil Bonneau. Mon père est un gangster - Sophie Rigal-Goulard | myLibrary-online. L'organisation des lieux du « Fin Novembre » était très attrayante pour l'œil. Le parc était bordé de divers panneaux publicitaires qui annonçaient l'événement. Il y avait deux grands chapiteaux blancs installés sur les lieux
| mise en commun / institutionnalisation Les E volontaires lisent leur récit basé sur les indices de la couverture. définition du mot "gangster" PE ou E qui ont du temps tapent les textes. 2. lecture des pages 7 à 11 | 15 min. | entraînement Vous allez lire le 1er chapitre: "Un lourd secret". Sur votre carnet de lecteur, notez vos questions, les choses que vous ne comprenez pas. Quand vous avez fini, comparez votre lecture à celle de vos voisins et essayer de répondre à vos questions. PE prend en charge un groupe d'E plus en difficulté 3. reformulation | 10 min. | réinvestissement Un ou plusieurs E reformulent ce qu'ils ont lu. La discussion s'engage sur la bonne compréhension du texte. Des E sont choisis pour préparer la lecture à haute voix du ch. 2 3 lecture de la 2ème partie:chapitres 2 à 5 - pour certains E: s'entraîner à la lecture à haute voix - lire de façon individuelle silencieuse - imaginer la suite d'une histoire 45 minutes (3 phases) 1. Mon père est un gangster fiche de lecture le petit prince. lecture à haute voix préparée | 10 min.